ELECTROLISIS DE UNA SOLUCIÓN ACUOSA DE YODURO DE POTASIO

Problema


¿Las sales inorgánicas se pueden separar utilizando la electrólisis?


Objetivo


Explicará la electrolisis de una sal aplicando el modelo de compuesto iónico.


Destacará que en el ánodo se efectúa la oxidación y en el cátodo la reducción y se concluirá que la electrolisis es un proceso redox.


Observar como la sal del yoduro de potasio es descompuesta en sus iones correspondientes por medio de la electrolisis.


Hipótesis


Nosotros creemos que si se pueden separar, así como realizamos la electrolisis del agua y pudimos observar la separación.



Introducción


Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa.


La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva y negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrólito (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.


Cátodo: Se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es alcalino reacciona con la fenolftaleína y se pone rojo- rosado ese lado de la solución en el cual esta puesto el cátodo.


El K se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción.


-----> Ecuación: K + H2O KOH + ½ H


Ánodo: el I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se produce la oxidación


------> Ecuación: 2I- - 2e- I2






MATERIAL PARA TRAER DE CASA


· 1 cuba hidroneumática ( base de 10cm de largo de un recipiente de refresco 3L)


· 3 jeringas de 5mL


· 2 hisopos


· 2 pinzas para tender ropa


· Fuente de poder (eliminador de 12V o pila de 9 V)


· Pistola de silicón con barras de silicón


· 1 grafito extraído de las pilas secas de la marca rocker


· 50cm Cable de serie navideña


· 2 cables con caimán






Sustancias

Solución de yoduro de potasio 0.1M.


Fenolftaleína.


Hidróxido de potasio


Almidón


Agua destilada


Material de laboratorio


2 vasos de precipitados de 50 mL


1 gotero


1 espátula


Procedimiento
1. En el recipiente de plástico pegar por fuera las protecciones de las agujas con cinta adhesiva o silicón.


2. Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la llave y disolver en ella 2 g. de KI. y agregar 6 gotas de fenolftaleína.


3. Cortar las agujas y sellar con silicón.


4. Los grafitos se sujetan con el cable y se sellan con silicón.

5. Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml. y llenarlas con la disolución de KI (para llenarlas utilizar la jeringa de 3 ml.).


6. Se introducen las jeringas de 5 ml. En el recipiente y se sujetan las pinzas de las protecciones de las agujas.



7. Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o pila de 9 v.


8. En el ánodo se observará un color marrón debido a la presencia de I2y en el cátodo un color rosa intenso.

1. Identificación de Yodo ( I2).

En un vaso de precipitados de 50 mL prepara una solución de almidón, posteriormente agrégale aproximadamente 1 mL de solución obtenida en la columna positiva del aparato y observa.


6. Identificación de KOH


Para mostrar que en la columna que representa al cátodo se identifica la formación de hidróxido de potasio donde se aprecia un cambio de coloración (bugambilia). Se hace una prueba testigo de la siguiente manera: En un vaso de precipitados de 50 mL disuelve 2 lentejas de KOH en 10 mL de agua destilada y posteriormente agrégale 2 gotas de fenolftaleína y observa.

Resultados

Pregunta	Observaciones
¿Qué observas al conectar el aparato a la fuente de poder?	Se observa una coloracion en el agua y unas burbujas
¿Qué nombre recibe el electrodo (+)?	Anodo
¿Qué nombre recibe el electrodo (-)?	Catodo
¿En qué electrodo ocurre la reducción?	Es la ganancia de electrones
¿En qué electrodo ocurre la oxidación?	Es cuando se pierden electrones
¿Cómo identificas el KOH?	Con fenolftaleina
¿Cómo identificas el I2?	Con solucion de almidon
¿Qué es un ion?	Es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra
¿Qué es un catión?	Un catión es un ión con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones.
¿Qué es un anión?	Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones
¿Qué es un electrolito?	Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico.

Observaciones

Pudimos observar gracias a la electrolisis la separación de la solución de yoduro de potasio.

Conclusiones
Ahora sabemos como se descomponen las sustancias